硫酸的教案

硫酸的教案

作为一名教职工，时常会需要准备好教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编精心整理的硫酸的教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

教学准备

1.教学目标

1．掌握氨和铵盐的性质、用途

2．学会氨的实验室制法

2.教学重点/难点

教学重点：

氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

3.教学用具

烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

4.标签

教学过程

新课导入

[新闻导课]

杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[讲解]：体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应：

[分析]H2O其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3

[板书]NH3＋H2ONH3·H2O＋ NH3↑＋H2O －NH4＋OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书]（2）NH3与酸的反应：

[ 演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4

[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[提问]：

1 能否浓硫酸干燥NH3？

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？为什么？

3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质。

[板书]4、氨盐

[讲述]铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 ＋

主要化学性质：

[板书]（1）铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？

[板书]化学方程式：

NH4ClNH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、

NH3＋HCl＝ NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2 ↑

Na2SO4＋2NH3↑[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O

[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

＋[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。

[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]5．NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。

[思考交流]自然界中氮的循环：

[点击高考试题]

1下面能实现人工固氮的是( )

A．豆科植物根瘤菌 B．用烧碱溶液吸收NO2

C．合成氨车间 D．闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2＋3H22NH3，属于人工固氮，C正确。

2．下列不属于铵盐的共同性质的是( )

A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3

C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3

解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而产生NH3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )

A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。

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1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染

2.认识几种常见的硫酸盐及其用途。

3. 了 ……此处隐藏10480个字……CO2、CO （D）SO2、N2、CH4

第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题3

一、选择题：

1：氨气可以做喷泉实验，这是利用 （ ）

A、易液化 B、比空气轻 C、极易溶于水 D、与水起反应

2：下列离子方程式错误的是 （ ）

A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋

B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O

C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

3：可以在实验室制取氨气的方法是 （ ）

A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液

C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物

4：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 （ ）

A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶

B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管

C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶

D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶

5：下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是 （ ）

A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2

C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2

6：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 （ ）

E. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶

F. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管

G. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶

H. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶

7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）

A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3

8：鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是( )

A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液

C．Cu片 D．CuO粉末

9：在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是( )

A．H2S和HNO3反应 B．FeO和HNO3反应

C．CuO和HNO3反应 D．HNO3受热分解

10．在下列变化中，吸收能量的是（ ）。

（A）氨气液化为液氨 （B）磷与氧气化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化为氨气 （D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应

11：四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）。

12．下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）

A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1

13．关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ）

A．氨易液化，因此可用来作制冷剂

B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验

C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

14．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因

D．NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

15．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）

A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体

C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热饱和NH4Cl溶液

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案

16：在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为 ，物质的量浓度为

17：实验室制取氨气通常用的药品是 ，化学方程式 收集氨气的试管口处放一团棉花的 ，要制得干燥的氨气时，使氨气通过 。

18：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成，可以防火，其原因是 。

19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－离子，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。排除__________离子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除__________离子的存在。

（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。

（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明__________离子的存在，又排除__________离子的存在。

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是_______________；

②肯定不存在的离子是______________________；

③还不能确定是否存在的离子是__________________________________。

20：由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。

第十课时答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC

16.

17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2△==== CaCl2+2H2O+2NH3↑; 目的: 防止对流,提高集气的速度;碱石灰

18.受热分解,降温

19. (1)CO32-(2) NO3-(3) Mg2+ Al3+ (4)Ba2+, SO42- (5)①NH4+,I-, Ba2+ ; ②CO32-, NO3-, Mg2+, Al3+, SO42- ③ K+,Na+,Cl-